如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（　　）

  A.物质的量

  B.分子个数

  C.原子个数

  D.物质质量

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• 2在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.CH3OH（l）+32O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol

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• 3下列热化学方程式书写正确的是（反应热的数值均正确）

  A.CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g) △H=-808.0 kJ·mol-1（燃烧热）

  B.NaOH (aq)+HCl (aq)==H2O(1)+NaCl (aq) △H=+57.3 kJ．mol-1（中和热）

  C.S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-296.8 kJ·mol-1（反应热）

  D.2NO2==O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1（反应热）

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• 4已知⑴ H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ； △H1＝a kJ·mol-1⑵ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ； △H2＝b kJ·mol-1⑶ H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ； △H1＝c kJ·mol-1⑷ 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ； △H2＝d kJ·mol-1下列关系式中正确的是

  A.a＜b＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a=b＜0

  D.2c=d＞0

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• 5下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） ①2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ②C(s)+O2(g) = CO2(g) C(s)+1/2O2(g) = CO(g)

  A.只有①

  B.只有②

  C.①②

  D.①②都不符合题意

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• 6下列热化学方程式中，正确的是     

  A.甲烷的燃烧热为-890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

  B.500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

  C.NaOH（s）+1/2H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

  D.2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

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• 7下列说法或表示方法正确的是

  A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

  B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同

  C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol

  D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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• 8已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是

  A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

  B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

  C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

  D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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• 9火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：则N2H4和NO2反应的热化学方程式为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 102 mol NH3发生反应：2NH3N2＋3H2，达到平衡时，测得混合 气体的物质的量为3.6 mol，反应吸收的热量为73.6 kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是

  A.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ/mol

  B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－368kJ/mol

  C.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－73.6kJ/mol

  D.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋73.6kJ/mol

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