试卷相关题目
- 1三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.P4S3中磷元素为+3价
C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=－3677kJ/mol
D.分子中存在极性键与非极性键
开始考试点击查看答案 - 2已知C.CO的燃烧热分别为393.5 kj/mol、283.0 kJ/mol，则碳与CO2反应的热化学方程式为 [ ]
A.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol
B.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=-172.5kJ/mol
C.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+110.5kJ／mol
D.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=-110.5kJ／mol
开始考试点击查看答案 - 3CH4的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是
A.CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ/mol
B.CH4＋2O2―→CO2＋2H2O ΔH＝－890kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
D.CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ·mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ· mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是
A.Q1=Q2
B.Q1 >Q3
C.Q3> Q2> Q1
D.Q1=Q2=Q3
开始考试点击查看答案 - 5甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) +4H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ-mol-1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ-mol-1下列说法正确的是（ ）
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
开始考试点击查看答案 - 7以下反应中，Q1＞Q2 的是（ ）
A.S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ
B.2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2kJ
C.NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1kJNaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2kJ
D.H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ，H2（g）+F2（g）→2HF（g）+Q2kJ
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞-452kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 9CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol ②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ/mol 下列说法不正确的是
A.反应①②均为放热反应
B.反应①②转移的电子数相同
C.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－akJ/mol，a<574
D.若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4kJ
开始考试点击查看答案 - 10已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
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