下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（　　）

  A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

  B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

  C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

  D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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• 2根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是

  A.1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和

  B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23kJ热量

  C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23

  D.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值小于297.23

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• 3已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q1kJ ; H2(g)+I2(g)2HI(g) -Q2 kJ 有关上述反应的叙述正确的是  

  A.1 L氢气和1L碘蒸气生成2L磺化氢气吸收Q2热量

  B.生成物总能量均高于反应物总能量

  C.生成1 mol HBr气体时放出Q1热量

  D.1 mol HI(g)具有的能量大于1 mol HI(l)具有的能量

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• 4国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，多省市推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)△H=-683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是

  A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染

  B.在25℃、101kPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量

  C.乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol

  D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1366.8kJ/mol

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• 52008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是 

  A.奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能

  B.丙烷的沸点比正丁烷高

  C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

  D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2221.5kJ/mol

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• 6下列说法错误的是（　　）

  A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量

  B.物质的燃烧热与参加反应的可燃物的物质的量有关

  C.同一化学反应，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

  D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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• 7下列说法或表示正确的是

  A.将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

  B.由C(石墨)==C(金刚石) ΔH＝＋1.9kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

  C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol

  D.在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.8kJ/mol

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• 8下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

  A.在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极的电极反应式为：

  B.在500°

  C.30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为： C.乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

  D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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• 9工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ   下列判断正确的是

  A.反应物能量总和大于生成物能量总和

  B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

  C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量

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• 10下列热化学方程或说法正确的是：

  A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1

  B.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

  C.已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液中和反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

  D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+

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