25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[     ]

试卷相关题目

• 1化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

  A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol

  B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ/mol

  C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol

  D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ/mol

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• 2下列热化学方程式中，正确的是

  A.甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1

  B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH = -38.6 kJ·mol-1

  C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

  D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)；ΔH= -571.6 kJ·mol-1

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• 3天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  ΔH＝-566 kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-890 kJ·mol-1又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 

  A.3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）ΔH＝-1840kJ·mol-1

  B.2CH4（g）+7/2O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）ΔH＝-1038kJ·mol-1

  C.3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）ΔH＝-1538kJ·mol-1

  D.2CH4（g）+7/2O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）ΔH＝-1214kJ·mol-1

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• 41g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为    

  A.C+H2O=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol-1

  B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol-1

  C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol-1

  D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol-1

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• 5C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示

  A.碳与水反应吸收131.3KJ的热量

  B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量

  C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量

  D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量

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• 6下列说法或表示方法中正确的是                                       

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=-11.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/mol

  D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

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