试卷相关题目
- 1根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 ① I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol ② I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ
开始考试点击查看答案 - 2N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1
B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1
C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1
D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 3已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
开始考试点击查看答案 - 4下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2SO2+O2
2SO3；△H=-196.6kJ/molB.N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
C.C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol
D.H2O（l）═H2（g）↑+
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O2（g）↑；△H=+285.8kJ - 5
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（ ）A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的放热增多
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
开始考试点击查看答案 - 6下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1； C（g）+12O2（g）═CO（g ），△H2；②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3； S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；③H2（g）+12O2（g ）═H2O（l），△H5； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7； CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．
A.①②③
B.②③④
C.④
D.①
开始考试点击查看答案 - 7有三个热化学方程式：其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）①2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）+Q1 kJ；②2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （l）+Q2 kJ；③H2 （g）+12O2 （g）=H2O （g）+Q3 kJ．
A.Q1=Q2=Q3
B.2Q3=Q1＜Q2
C.Q3＜Q2＜Q1
D.Q1＜Q2＜3Q3
开始考试点击查看答案 - 8已知有热化学方程式：SO2（g）+12O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
开始考试点击查看答案 - 9化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol
B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ/mol
C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol
D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 1025 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O ΔH＝-5518kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝-5518kJ/mol
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