试卷相关题目
- 1已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56. 0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是
A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
C.C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.7kJ
D.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
开始考试点击查看答案 - 2根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 ① I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol ② I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ
开始考试点击查看答案 - 3N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1
B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1
C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1
D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 4已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
开始考试点击查看答案 - 5下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2SO2+O2
2SO3；△H=-196.6kJ/molB.N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
C.C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol
D.H2O（l）═H2（g）↑+
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O2（g）↑；△H=+285.8kJ - 6有三个热化学方程式：其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）①2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）+Q1 kJ；②2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （l）+Q2 kJ；③H2 （g）+12O2 （g）=H2O （g）+Q3 kJ．
A.Q1=Q2=Q3
B.2Q3=Q1＜Q2
C.Q3＜Q2＜Q1
D.Q1＜Q2＜3Q3
开始考试点击查看答案 - 7已知有热化学方程式：SO2（g）+12O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
开始考试点击查看答案 - 8化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol
B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ/mol
C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol
D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 925 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O ΔH＝-5518kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝-5518kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述中正确的是
A.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ/molB.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
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