2008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ?mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol   CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/molC8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

  A.H2（g）

  B.CO（g）

  C.C8H18（l）

  D.CH4（g）

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• 2已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．对于下列反应：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（　　）

  A.a＞b＞c

  B.b＞c＞a

  C.a=b=c

  D.无法比较

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• 3今有如下三个热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△Η=a kJ?mol-1H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ?mol-1关于它们的下列表述正确的是（　　）

  A.它们都是吸热反应

  B.a、b和c均为正值

  C.a=b

  D.2b=c

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• 4已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH-O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.2H2+O2=2H2O△H=-484kJ?mol-1

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1

  C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1

  D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

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• 5热化学方程式中的化学计量数表示（　　）

  A.分子个数

  B.原子个数

  C.物质的质量

  D.物质的量

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• 6已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QkJ?mol-1．下列说法正确的是（　　）

  A.相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

  B.将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

  C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

  D.如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

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• 7已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol     CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol   则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是（　　）

  A.2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol

  B.4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-2642kJ/mol

  C.2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1497kJ/mol

  D.2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1497kJ/mol

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• 82008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（　　）

  A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

  B.丙烷的沸点比正丁烷高

  C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

  D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1

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• 9下列说法正确的是（　　）

  A.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3

  B.已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1

  C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）

  D.已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol-1，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

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• 1025℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol

  C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol

  D.12C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol

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