下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 12008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（　　）

  A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

  B.丙烷的沸点比正丁烷高

  C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

  D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1

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• 2已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol     CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol   则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是（　　）

  A.2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol

  B.4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-2642kJ/mol

  C.2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1497kJ/mol

  D.2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1497kJ/mol

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• 3已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QkJ?mol-1．下列说法正确的是（　　）

  A.相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

  B.将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

  C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

  D.如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

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• 42008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ?mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ?mol-1

  B.2C3H8（g）+10O2（g）═6CO2（g）+8H2O（l）；△H=-2221.5kJ?mol-1

  C.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=+2221.5kJ?mol-1

  D.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ?mol-1

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• 5氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol   CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/molC8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

  A.H2（g）

  B.CO（g）

  C.C8H18（l）

  D.CH4（g）

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• 625℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol

  C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol

  D.12C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol

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• 7下列对热化学方程式  H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol-1的叙述中，正确的是（　　）

  A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kJ的热量

  B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

  C.1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量

  D.12molH2（g）与12molI2（g）完全反应放出26kJ的热量

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• 8下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1

  C.Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0

  D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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• 9煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下：①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3k J?mol-1    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0k J?mol-1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6k J?mol-1  下列有关说法正确的是（　　）

  A.水煤气只能用作燃料

  B.水煤气是一种二级能源．比煤直接燃烧污染小

  C.等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

  D.因△H1＞0，煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出热量少

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• 10当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol③NH3（g）═12N2（g）+32H2（g）△H=+46.2kJ/mol④2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．

  A.①②

  B.①③

  C.①②③

  D.全部

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