试卷相关题目
- 1我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，液态N2O4作氧化剂，反应产物为N2和水蒸汽．已知43液态N2H4反应放出二1kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.肼与N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
B.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
C.22.4LN2H4参加反应转移的电子数为4NA
D.N2在反应中既是氧化产物又是还原产物
开始考试点击查看答案 - 21g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A.C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ?mol-1
B.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ?mol-1
C.C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1
D.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 3化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b+c）kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol
C.1/2N2（g）+3/2H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/mol
D.1/2N2（g）+3/2H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4已知H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJ
D.形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量
开始考试点击查看答案 - 5298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
B.H2O（g）=H2（g）+
O2（g）；△H=242kJ?mol-1C.H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1D.H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 6关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj?mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A.B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D.丁表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
开始考试点击查看答案 - 7氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/molC8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）A.H2（g）
B.CO（g）
C.C8H18（l）
D.CH4（g）
开始考试点击查看答案 - 8已知
A.B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E.现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，又测得反应共放热QkJ，下列说法正确的是（ ）A.D为气体
B.C为液体
C.E为气体
D.该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-
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kJ/mol - 9根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A.S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/mol
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＜297.23kJ/mol
C.1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和
D.1molSO2（g）所具有的能量小于1molO2（g）所具有的能量
开始考试点击查看答案 - 10管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
A.不能通过以上反应将化学能转化为电能
B.因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生
C.等质量的H2（g）和CO（g）完全燃烧放出的热量比大约是1：1
D.当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍
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