298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 125℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A.2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B.KOH（aq）+12H2SO4（aq）═12K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  C.C8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol

  D.2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol

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• 2下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）

  A.已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol

  B.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

  C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

  D.己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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• 3根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

  A.1molS燃烧放出的热量为297.23kJ

  B.S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

  C.S（s）+O2（g）=SO2（s）放出的热量小于297.23kJ

  D.形成1molSO2的化学键释放的能量小于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的能量

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• 4下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

  A.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1

  B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6kJ?mol-1

  C.常温时H2（g）的燃烧热是285.8kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1

  D.常温时葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1

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• 5下列叙述中，正确的是（　　）

  A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

  D.常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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• 6已知H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

  A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol

  B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

  C.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJ

  D.形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

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• 7化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

  A.N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b+c）kJ/mol

  B.N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol

  C.1/2N2（g）+3/2H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/mol

  D.1/2N2（g）+3/2H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

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• 81g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

  A.C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ?mol-1

  B.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ?mol-1

  C.C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1

  D.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1

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• 9我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，液态N2O4作氧化剂，反应产物为N2和水蒸汽．已知43液态N2H4反应放出二1kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A.肼与N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol

  B.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

  C.22.4LN2H4参加反应转移的电子数为4NA

  D.N2在反应中既是氧化产物又是还原产物

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• 10对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是（   ）

  A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应

  B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

  C.该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

  D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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