25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

  A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

  B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1

  C.N2（g）+H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1

  D.N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=（a+b）kJ?mol-1

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• 2管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1下列说法正确的是（   ）

  A.不能通过以上反应将化学能转化为电能

  B.因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生

  C.等质量的H2（g）和CO（g）完全燃烧放出的热量比大约是1：1

  D.当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍

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• 3根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

  A.S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/mol

  B.S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＜297.23kJ/mol

  C.1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和

  D.1molSO2（g）所具有的能量小于1molO2（g）所具有的能量

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• 4已知

  A.B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E.现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，又测得反应共放热QkJ，下列说法正确的是（ ）A.D为气体

  B.C为液体

  C.E为气体

  D.该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-kJ/mol

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• 5氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（   ）

  A.H2（g）

  B.CO（g）

  C.C8H18（l）

  D.CH4（g）

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• 6已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol-1

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1

  C.H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1

  D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

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• 725℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，则下列热化学方程式正确的是 （　　）

  A.C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-396kJ?mol-1

  B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ?mol-1

  C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ?mol-1

  D.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ?mol-1

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• 8下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（   ）

  A.2C8H18O（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11828.0kJ?mol-1

  B.CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

  C.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1

  D.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1

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• 9根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

  A.S的燃烧热为297.23kJ/mol

  B.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

  C.S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

  D.S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

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• 101g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）

  A.C+H2O=CO+H2△H=+10.9kJ/mol

  B.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ/mol

  C.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

  D.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+65.64kJ/mol

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