25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，则下列热化学方程式正确的是 （　　）

试卷相关题目

• 1已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol-1

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1

  C.H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1

  D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

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• 225℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（   ）

  A.CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ?mol-1

  B.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ?mol-1

  C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-22.68kJ?mol-1

  D.CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

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• 3化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

  A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

  B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1

  C.N2（g）+H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1

  D.N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=（a+b）kJ?mol-1

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• 4管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1下列说法正确的是（   ）

  A.不能通过以上反应将化学能转化为电能

  B.因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生

  C.等质量的H2（g）和CO（g）完全燃烧放出的热量比大约是1：1

  D.当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍

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• 5根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

  A.S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/mol

  B.S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＜297.23kJ/mol

  C.1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和

  D.1molSO2（g）所具有的能量小于1molO2（g）所具有的能量

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• 6下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（   ）

  A.2C8H18O（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11828.0kJ?mol-1

  B.CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

  C.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1

  D.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1

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• 7根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

  A.S的燃烧热为297.23kJ/mol

  B.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

  C.S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

  D.S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

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• 81g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）

  A.C+H2O=CO+H2△H=+10.9kJ/mol

  B.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ/mol

  C.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

  D.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+65.64kJ/mol

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• 9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

  A.反应①中的能量变化如图所示

  B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ

  D.可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ/mol

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• 102008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405kJ/mol

  B.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/mol

  C.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/mol

  D.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.82kJ/mol

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