在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量．已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式，正确的是（   ）

  A.4g硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol

  B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol

  C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  D.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

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• 2一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（   ）

  A.CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

  B.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0

  C.CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

  D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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• 3下列热化学方程式中，正确的是（   ）

  A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

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• 4沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol

  B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

  D.CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol

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• 5T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（   ）

  A.该反应的热化学方程式是：1/2N2（g）+3/2H2(g)?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1

  B.该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1

  C.T1＜T2，且正反应为放热反应

  D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大

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• 6向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（   ）

  A.Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ?mol-1

  B.Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ?mol-1

  C.Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ?mol-1

  D.Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ?mol-1

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• 7根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法中正确的是（   ）

  A.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol-1

  B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol-1

  C.1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和

  D.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和

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• 82008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是（   ）

  A.丙烷的沸点比正丁烷高

  B.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

  C.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

  D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

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• 9已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878kJ热量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃烧放出2869kJ热量．下列说法正确的是（　　）

  A.1molCH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1mol（CH3）2CHCH3分子

  B.1molCH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1mol（CH3）2CHCH3分子

  C.（CH3）2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程

  D.断开1mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH3

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• 10用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1下列说法不正确的是（   ）

  A.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol-1

  B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

  C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

  D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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