下列热化学方程式中，正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol

  B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

  D.CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol

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• 2T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（   ）

  A.该反应的热化学方程式是：1/2N2（g）+3/2H2(g)?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1

  B.该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1

  C.T1＜T2，且正反应为放热反应

  D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大

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• 3已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是

  A.-824.4 kJ·mol-1

  B.-627.6 kJ·mol-1

  C.-744.7 kJ·mol-1

  D.-169.4 kJ·mol-1

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• 4已知H2(g) +Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 5已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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• 6一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（   ）

  A.CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

  B.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0

  C.CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

  D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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• 7下列热化学方程式，正确的是（   ）

  A.4g硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol

  B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol

  C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  D.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

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• 8在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量．已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（　　）

  A.C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-ykJ?mol-1

  B.C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-xkJ?mol-1

  C.C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1

  D.2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1

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• 9向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（   ）

  A.Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ?mol-1

  B.Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ?mol-1

  C.Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ?mol-1

  D.Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ?mol-1

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• 10根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法中正确的是（   ）

  A.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol-1

  B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol-1

  C.1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和

  D.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和

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