已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S）△H值为

试卷相关题目

• 1已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -a kJ/mol（a > 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -b kJ/mol（b> 0）a和b的关系为

  A.a < b

  B.a = b

  C.a > b

  D.无法确定

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• 2已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870．3kJ/mol （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393．5kJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285．8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 的反应热为

  A.△H=+488．3kJ/mol

  B.△H=-244．15kJ/mol

  C.△H=-977．6kJ/mol

  D.△H=-488．3kJ/mol

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• 3已知：①② 则反应：的等于

  A.-260 kJ

  B.-440 kJ·mol-1

  C.-440 kJ

  D.-260 kJ·mol-1

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• 4今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol-1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol-1关于它们的下列表述正确的是（   ）

  A.它们都是吸热反应

  B.a、b和c均为正值

  C.a=b

  D.2b=c

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• 52005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代有前进了一大步．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（   ）

  A.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol

  B.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol

  C.N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol

  D.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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• 6热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1表示的意义为（   ）

  A.碳与水反应吸收131.3kJ的热量

  B.1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量

  C.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量

  D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

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• 7已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（   ）

  A.CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol

  B.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

  C.CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol

  D.CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

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• 8下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

  A.已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  B.已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

  C.HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（oH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  D.已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

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• 9下列热化学方程式中，正确的是（　　）

  A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1

  D.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

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• 10已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=-348．3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=-31．0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于[     ]

  A.-317．3kJ/mol

  B.-379．3kJ/mol

  C.-332．8 kJ/mol

  D.317．3 kJ/mol

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