下列热化学方程式中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

  A.已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  B.已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

  C.HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（oH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  D.已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

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• 2已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（   ）

  A.CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol

  B.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

  C.CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol

  D.CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

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• 3热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1表示的意义为（   ）

  A.碳与水反应吸收131.3kJ的热量

  B.1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量

  C.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量

  D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

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• 4已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S）△H值为

  A.△H2－△H1

  B.△H2＋△H1

  C.△H1－△H2

  D.－△H1－△H2

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• 5已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -a kJ/mol（a > 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -b kJ/mol（b> 0）a和b的关系为

  A.a < b

  B.a = b

  C.a > b

  D.无法确定

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• 6已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=-348．3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=-31．0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于[     ]

  A.-317．3kJ/mol

  B.-379．3kJ/mol

  C.-332．8 kJ/mol

  D.317．3 kJ/mol

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• 7如下图所示，△H1=－393．5 kJ·mol-1，△H2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ·mol-1

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ

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• 8已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1．9KJ/mol C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1 ； C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是

  A.△H1=△H2

  B.△H1>△H2

  C.△H1<△H2

  D.金刚石比石墨稳定

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• 9已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

  A.上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

  B.该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

  C.该反应的化学能可以转化为电能

  D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 10含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（   ）

  A.KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

  B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

  C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol

  D.KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

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