在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3则△H1与△H2和△H3间的关系正确的是

试卷相关题目

• 1已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

  A.-44.2 kJ·mol-1

  B.+44.2 kJ·mol-1

  C.-330 kJ·mol-1

  D.+330 kJ·mol-1

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• 2298K时，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ?mol-1   ①Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ?mol-1                   ②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1              ③计算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=？（　　）

  A.+178.2kJ?mol-1

  B.-178.2kJ?mol-1

  C.+287.2kJ?mol-1

  D.-287.4kJ?mol-1

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• 3肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；下列说法正确的是（　　）

  A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1068kJ/mol

  B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-

  C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

  D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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• 4根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

  B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 5已知：（1）如图（2）25℃、101kPa下：①2Na （s）+12O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　）

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  C.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）H=-317kJ/mol

  D.Na2O和Na2O2阴阳离子个数比不相等

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• 6下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是

  A.根据酸性氧化物的性质，推知有反应：

  B.根据强电解质的电离原理，推知溶液中浓度为

  C.根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时，放出的热量相等

  D.根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知CsOH属于强碱

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