下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是

试卷相关题目

• 1已知：（1）如图（2）25℃、101kPa下：①2Na （s）+12O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　）

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  C.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）H=-317kJ/mol

  D.Na2O和Na2O2阴阳离子个数比不相等

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• 2根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

  B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 3肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；下列说法正确的是（　　）

  A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1068kJ/mol

  B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-

  C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

  D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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• 4298K时，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ?mol-1   ①Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ?mol-1                   ②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1              ③计算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=？（　　）

  A.+178.2kJ?mol-1

  B.-178.2kJ?mol-1

  C.+287.2kJ?mol-1

  D.-287.4kJ?mol-1

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• 5在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3则△H1与△H2和△H3间的关系正确的是

  A.△H3=△H1+2△H2

  B.△H3=△H1+△H2

  C.△H3=△H1-2△H2

  D.△H3=△H1-△H2

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• 6下列有关化学研究的正确说法是

  A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

  B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

  C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

  D.从HF.HC1、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.CI、Br、I的非金属性递增的规律

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• 7已知热化学方程式：① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ/mol ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393．5 kJ/mol③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

  A.+228．2 kJ·mol-1

  B.-228．2 kJ·mol-1

  C.+1301．0 kJ·mol-1

  D.+621．7 kJ·mol-1

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• 8已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H =＋234．1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

  A.－824．4kJ·mol－1

  B.－627．6kJ·mol－1

  C.－744．7kJ·mol－1

  D.－169．4kJ·mol－1

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• 9甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol 下列说法不正确的是

  A.三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行

  B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol

  C.甲醇的燃烧热为764 kJ/mol

  D.若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol

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• 10已知：C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为

  A.+283.5 kJ·mol-1

  B.+172.5 kJ·mol-1

  C.-172.5 kJ·mol-1

  D.-504 kJ·mol-1

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