试卷相关题目
- 1已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
C.O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol
D.O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 2已知：C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为
A.+283.5 kJ·mol-1
B.+172.5 kJ·mol-1
C.-172.5 kJ·mol-1
D.-504 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 3甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol 下列说法不正确的是
A.三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行
B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
C.甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
D.若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H =＋234．1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A.－824．4kJ·mol－1
B.－627．6kJ·mol－1
C.－744．7kJ·mol－1
D.－169．4kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 5已知热化学方程式：① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ/mol ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393．5 kJ/mol③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为
A.+228．2 kJ·mol-1
B.-228．2 kJ·mol-1
C.+1301．0 kJ·mol-1
D.+621．7 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是
A.由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＞－574 kJ·mol－1
B.反应①②转移的电子数相同
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ。
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
开始考试点击查看答案 - 7如下图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
A.C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol
B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ
开始考试点击查看答案 - 8已知25℃、101 kPa时： 4Al(s) +3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2835 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119 kJ/mol下列说法正确的是
A.O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B.O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C.等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
开始考试点击查看答案 - 9已知：(1) Zn(s) +l/2O2(g)=ZnO(s)；△H= - 348. 3 kJ/mol (2) 2Ag(s) +1/2O2(g)=Ag2O(s)；△H= -31.0 kJ/mol则Zn(s) +Ag2O(s)=ZnO(s) +2Ag(s)的△H等于
A.-317. 3 kJ/mol
B.- 379.3 kJ/mol
C.- 332. 8 kJ/mol
D.317.3 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10已知下列反应的热化学方程式为： （1）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1= -393.5kj/mol （2）CH3COOH（1） +2O2 （g） =2CO2（g）+2H2O（l） △H2=-870.3kj/mol （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H3= -285.8kj/mol 2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）的反应热（焓变）为
A.488.3 kJ/mol
B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
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