已知25℃、101 kPa时： 4Al(s) +3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2835 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119 kJ/mol下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1如下图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol

  B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

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• 2用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是

  A.由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＞－574 kJ·mol－1

  B.反应①②转移的电子数相同

  C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ。

  D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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• 3已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

  A.-44.2kJ·mol-1

  B.+44.2kJ·mlo-1　　

  C.-330kJ·mol-1

  D.+330kJ·mlo-1

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• 4已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

  A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

  C.O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

  D.O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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• 5已知：C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为

  A.+283.5 kJ·mol-1

  B.+172.5 kJ·mol-1

  C.-172.5 kJ·mol-1

  D.-504 kJ·mol-1

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• 6已知：(1) Zn(s) +l/2O2(g)=ZnO(s)；△H= - 348. 3 kJ/mol (2) 2Ag(s) +1/2O2(g)=Ag2O(s)；△H= -31.0 kJ/mol则Zn(s) +Ag2O(s)=ZnO(s) +2Ag(s)的△H等于

  A.-317. 3 kJ/mol

  B.- 379.3 kJ/mol

  C.- 332. 8 kJ/mol

  D.317.3 kJ/mol

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• 7已知下列反应的热化学方程式为： （1）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1= -393.5kj/mol （2）CH3COOH（1） +2O2 （g） =2CO2（g）+2H2O（l） △H2=-870.3kj/mol （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H3= -285.8kj/mol 2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）的反应热（焓变）为

  A.488.3 kJ/mol

  B.-488.3 kJ/mol

  C.-244.15 kJ/mol

  D.244.15 kJ/mol

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• 8已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ。其他相关数据如下表：则表中a为

  A.200

  B.230

  C.260

  D.404

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• 9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g);△H＝+48.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+ O2(g)＝CO2(g)+2H2(g); △H＝－192.9kJ·mol-1 下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应CH3OH(1)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H > －192.9kJ·mol-1

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• 10如下图所示，△H1=-393.5 kJ/mol，△H2=-395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ/mol

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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