已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为

试卷相关题目

• 1已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393. 51kJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395. 41kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

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• 2盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=- Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q3kJ/mol 下列判断正确的是

  A.酒精的燃烧热为Q3 kJ

  B.若46 g液体酒精完全燃烧且最后恢复到室温，其释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ

  C.H2O(g)=H2O(l)释放出热量，所以该过程为化学变化

  D.从反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

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• 3已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

  A.+43.5 kJ/mol

  B.-43.5 kJ/mol

  C.-67.7kJ/mol

  D.+67.7 kJ/mol

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• 4已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－395. 41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

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• 5已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)    △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)  △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

  A.吸热88kJ

  B.吸热2.44KJ

  C.放热44kJ

  D.吸热44KJ

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• 6已知H2 (g)+Br2 (1)= 2HBr(g)；△H= -72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 7在常温常压下，已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H3 则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是

  A.△H3=1/2(△H1+△H2)

  B.△H3=△H2 -△H1

  C.△H3 =2(△H2+△Hl)

  D.△H3=1/2(△H2-△H1)

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• 8下列有关化学研究的正确说法是(   )

  A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

  B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

  C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

  D.从H2S、HCl的酸性：H2S＜HCl，可以推出非金属性：S＜Cl

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• 925℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ/mol下列说法正确的是

  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ/mol

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• 10已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1<ΔH2

  D.无法确定

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