试卷相关题目
- 1在常温常压下，已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H3 则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是
A.△H3=1/2(△H1+△H2)
B.△H3=△H2 -△H1
C.△H3 =2(△H2+△Hl)
D.△H3=1/2(△H2-△H1)
开始考试点击查看答案 - 2已知H2 (g)+Br2 (1)= 2HBr(g)；△H= -72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 则表中a为
A.404
B.260
C.230
D.200
开始考试点击查看答案 - 3已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为
A.488.3kJ·mol-1
B.-244.15kJ·mol-1
C.244.15kJ·mol-1
D.-488.3kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 4已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393. 51kJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395. 41kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
开始考试点击查看答案 - 5盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=- Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q3kJ/mol 下列判断正确的是
A.酒精的燃烧热为Q3 kJ
B.若46 g液体酒精完全燃烧且最后恢复到室温，其释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ
C.H2O(g)=H2O(l)释放出热量，所以该过程为化学变化
D.从反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
开始考试点击查看答案 - 625℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ/mol下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是
A.ΔH1＝ΔH2
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 8物质A在一定的条件下可发生一系列的转化，如图所示，下列关系判断错误的是
A.A→F，△H=-△H6
B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C.C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|
D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|
开始考试点击查看答案 - 91867年的冬天俄国彼得堡海关堆在仓库里的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下来的却是一堆堆像泥土一样的灰色粉末。1912年，英探险家斯科特带了大量给养和液体燃料去南极探险，却冻死在南极，原来是盛液体燃料的铁筒焊接缝的锡都化成了灰土。灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2 ③Sn(s，灰)
Sn(s,白) △H3=+2.1kJ/mol 下列说法正确的是A.△H1>△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
开始考试点击查看答案 - 10已知下列热化学方程式： Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1 由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A.-260.4 kJ·mol-1
B.+260.4 kJ·mol-1
C.- 441.8 kJ·mol-1
D.+ 441.8 kJ·mol-1
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