试卷相关题目
- 1根据碘与氢气反应的热化学方程式： H2（g）＋I2（g）
2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol① H2（g）＋I2（s）
2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ② 下列判断正确的是A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C.反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
开始考试点击查看答案 - 2下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
开始考试点击查看答案 - 3SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）
A.-1780kJ/mol
B.-1220kJ/mol
C.-450kJ/mol
D.+430kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5（Q1+Q2+Q3）
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3
开始考试点击查看答案 - 5已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是
A.－824.4 kJ·mol-1
B.－627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1
D.-169.4kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
则表中a为A.404
B.260
C.230
D.200
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