试卷相关题目
- 1已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是
A.－824.4 kJ·mol-1
B.－627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1
D.-169.4kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 2氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1；ClO+O=Cl+O2 ΔH2，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是
A.反应O3+O=2O2的ΔΗ=E1-E2
B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
C.反应O3+O=2O2是吸热反应
D.反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2
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盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）A.A→F，△H=-△H6
B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C.C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|
D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|
开始考试点击查看答案 - 41mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（ ）
A.a＞b
B.a=b
C.a＜b
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 5已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（ ）
A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1
B.红磷转化成白磷时放出热量
C.红磷比白磷稳定
D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
开始考试点击查看答案 - 6SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）
A.-1780kJ/mol
B.-1220kJ/mol
C.-450kJ/mol
D.+430kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
开始考试点击查看答案 - 8根据碘与氢气反应的热化学方程式： H2（g）＋I2（g）
2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol① H2（g）＋I2（s）
2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ② 下列判断正确的是A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C.反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
开始考试点击查看答案 - 9已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（ ）
A.△H2-△H1
B.△H2+△H1
C.△H1-△H2
D.-△H1-△H2
开始考试点击查看答案 - 10已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
则表中a为A.404
B.260
C.230
D.200
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