试卷相关题目
- 1已知反应：①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ／mol 下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110．5 kJ／mol
B.①的反应热为221kJ／mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114．6kJ／mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57．3 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中正确的是
A.25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为碳的燃烧热
B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566 kJ/mol，则CO的燃烧热为566 kJ/mol
C.25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22．68kJ热量，则甲醇的燃烧热△H=-725．8kJ/mol
D.N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+90．4 kJ/mol，故N2的燃烧热为90．4 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 3下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳
D.淀粉和纤维素
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是
A.在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
开始考试点击查看答案 - 5下列说法或表示法正确的是
A.由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B.在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 6下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A.CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1
B.S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2
C.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)△H3
D.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4
开始考试点击查看答案 - 7已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（ ）
A.Q1＜Q3＜Q2
B.Ql＜Q2＜Q3
C.Q1＜Q2=Q3
D.Q1=Q2=Q3
开始考试点击查看答案 - 8白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为
。2009年1月11日，国际人权组织--人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是A.白磷着火点低，在空气中可自燃
B.白磷、红磷为同素异形体
C.31 g白磷中，含P-P键1.5 mol
D.已知P4(白磷)＋3O2(g)＝2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol-1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 9下列说法或表示方法不正确的是
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
B.由C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中：H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 1025 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=11036 kJ/mol
D.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g) △H=5518kJ/mol
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