白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。2009年1月11日，国际人权组织--人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（　　）

  A.Q1＜Q3＜Q2

  B.Ql＜Q2＜Q3

  C.Q1＜Q2=Q3

  D.Q1=Q2=Q3

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• 2下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

  A.CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1

  B.S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2

  C.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)△H3

  D.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4

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• 3已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（　　）

  A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

  B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O

  C.稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水

  D.稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水

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• 4已知反应：①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ／mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热大于110．5 kJ／mol

  B.①的反应热为221kJ／mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114．6kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57．3 kJ热量

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• 5下列说法中正确的是

  A.25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为碳的燃烧热

  B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566 kJ/mol，则CO的燃烧热为566 kJ/mol

  C.25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22．68kJ热量，则甲醇的燃烧热△H=-725．8kJ/mol

  D.N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+90．4 kJ/mol，故N2的燃烧热为90．4 kJ/mol

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• 6下列说法或表示方法不正确的是

  A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少

  B.由C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

  C.在稀溶液中：H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

  D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8 kJ·mol-1

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• 725 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol

  B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol

  C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=11036 kJ/mol

  D.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g) △H=5518kJ/mol

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• 8如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol-1，△H2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=+1.9kJ·mol-1

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.石墨的稳定性强于金刚石

  D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

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• 9已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol     Na2O2(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH =-226kJ/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）     

  A.1molCO燃烧时放出的热量为283kJ/mol

  B.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

  C.Na2O2（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA

  D.Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3(s)ΔH=-509kJhnol

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• 10S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）

  A.△H3=-0.33kJ?mol-1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.正交硫比单斜硫稳定

  D.单斜硫比正交硫稳定

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