氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，3O2（g）=2O3（g）△H3 则（　　）

试卷相关题目

• 1氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2；△H1；ClO+O=Cl+O2；△H2，大气臭氧层的分解反应是：O3+O=2O2；△H，该反应的能量变化示意如图：下列叙述正确的是（　　）

  A.反应O3+O=2O2的△H=E1-E3

  B.反应O3+O=2O2为放热反应

  C.△H=△H1-△H2

  D.大气层中的臭氧层无法再生

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• 2S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）

  A.△H3=-0.33kJ?mol-1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.正交硫比单斜硫稳定

  D.单斜硫比正交硫稳定

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• 3已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol     Na2O2(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH =-226kJ/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）     

  A.1molCO燃烧时放出的热量为283kJ/mol

  B.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

  C.Na2O2（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA

  D.Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3(s)ΔH=-509kJhnol

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• 4如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol-1，△H2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=+1.9kJ·mol-1

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.石墨的稳定性强于金刚石

  D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

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• 525 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol

  B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol

  C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=11036 kJ/mol

  D.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g) △H=5518kJ/mol

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• 6根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是

  A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

  B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 7S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)  △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)        △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) == S(正交，s)           △H3下列说法正确的是

  A.△H3＝+0.33 kJ·mol-1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.S(单斜，s) == S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S(单斜，s) == S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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• 8已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。 则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H为

  A.+262.6 kJ·mol-1

  B.- 131.3 kJ·mol-1

  C.- 352.3 kJ·mol-1

  D.+131.3kJ·mol-1

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• 9.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

  A.A―→F　ΔH=-ΔH6

  B.A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

  C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

  D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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• 10已知：O2(g) = O2+(g)+e－           △H1= +1175.7 kJ/molPtF6－(g) =PtF6(g)+e－       △H2= +771.1 kJ/mol O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(s)   △H3= -482.2 kJ/mol 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是

  A.77.6kJ

  B.-77.6kJ/mol

  C.+77.6kJ/mol

  D.-886.8kJ/mol

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