已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。 则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H为

试卷相关题目

• 1S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)  △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)        △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) == S(正交，s)           △H3下列说法正确的是

  A.△H3＝+0.33 kJ·mol-1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.S(单斜，s) == S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S(单斜，s) == S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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• 2根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是

  A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

  B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 3氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，3O2（g）=2O3（g）△H3 则（　　）

  A.△H2-△H1=△H3

  B.△H1+△H2=△H3

  C.△H1-△H2=△H3

  D.△H2+△H1+△H3=0

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• 4氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2；△H1；ClO+O=Cl+O2；△H2，大气臭氧层的分解反应是：O3+O=2O2；△H，该反应的能量变化示意如图：下列叙述正确的是（　　）

  A.反应O3+O=2O2的△H=E1-E3

  B.反应O3+O=2O2为放热反应

  C.△H=△H1-△H2

  D.大气层中的臭氧层无法再生

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• 5S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）

  A.△H3=-0.33kJ?mol-1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.正交硫比单斜硫稳定

  D.单斜硫比正交硫稳定

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• 6.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

  A.A―→F　ΔH=-ΔH6

  B.A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

  C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

  D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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• 7已知：O2(g) = O2+(g)+e－           △H1= +1175.7 kJ/molPtF6－(g) =PtF6(g)+e－       △H2= +771.1 kJ/mol O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(s)   △H3= -482.2 kJ/mol 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是

  A.77.6kJ

  B.-77.6kJ/mol

  C.+77.6kJ/mol

  D.-886.8kJ/mol

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• 8根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)  △H=-9.48 kJ/mol    (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

  B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 9已知25℃和101kPa时①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol试计算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l） 的△H.4（　　）

  A.-285.8kJ/mol

  B.-339.2kJ/mol

  C.-1370kJ/mol

  D.+339.2kJ/mol

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• 10下列说法正确的是

  A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

  B.甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g)；△H= -Q kJ·mol-1

  C.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H＝－bkJ·mol－1， 则a>b

  D.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)；△H＝＋1.5 kJ·mol－1

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