试卷相关题目
- 1盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.0.5（Q1+Q2+Q3）
开始考试点击查看答案 - 2由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2→TiO4 镁/800℃/ArTi已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
A.△H3+2△H1-2△H2
B.△H3+△H1-△H2
C.△H3+2△H1-△H2
D.△H3+△H1-2△H2
开始考试点击查看答案 - 3已知：（1）Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+
O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（ ）A.Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol
B.Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol
C.Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
D.2Zn（s）+2Ag2O（s）═2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ
开始考试点击查看答案 - 4已知：Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/molC（s）+ O2（g）== CO2（g）； △H= -393．5KJ/mol则4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是
A.-1648．8KJ/mol
B.-824．4KJ/mol
C.+1648．8KJ/mol
D.-744．7KJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kg/mol 则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为[ ]
A.Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝317.3kJ/mol
B.Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝317.3kJ/mol
C.Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJ/mol
D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－317.3kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 6已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -393.5kJ·mol-1 C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -395.4kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是
A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
开始考试点击查看答案 - 7由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
已知：① C（s）+O2（g）＝CO2（g） DH1② 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） DH2 ③ TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） DH3 则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的DH为A.DH3+2DH1-2DH2
B.DH3+DH1-DH2
C.DH3+2DH1-DH2
D.DH3+DH1-2DH2
开始考试点击查看答案 - 8在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A.△H3=
（△H1+△H2）B.△H3=△H2-△H1
C.△H3=2（△H2+△H1）
D.△H3=
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（△H2-△H1） - 9已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为A.(x+4a+5b-6d-44)/4
B.(x+12a+5b-12d-264)/4
C.(x+4a+5b-6d-264)/4
D.(x+12a+5b-12d-44)/4
开始考试点击查看答案 - 10用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是
A.由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ?mol－1
B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C.上述反应方程式中的化学计量数既可以表示物质的量，又可以表示分子数
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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