由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为： 已知：① C（s）+O2（g）＝CO2（g） DH1② 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） DH2 ③ TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） DH3 则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的DH为

试卷相关题目

• 1已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -393.5kJ·mol-1 C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -395.4kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是

  A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程

  B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程

  C.石墨比金刚石能量低

  D.金刚石比石墨能量低

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• 2已知：① C(s) +  1/2O2(g) ==CO(g)  △H = – 110.5 kJ/mol  ② C(s)+O2(g)==CO2(g)   △H=– 393.51 kJ/mol 则反应：C(s) + CO2(g)==2CO(g) 的△H为

  A.- 283.01kJ/mol

  B.+172.51kJ/mol

  C.+283.01kJ/mol

  D.+504.00kJ/mol

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• 3盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（   ）

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1

  C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

  D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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• 4由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2→TiO4 镁/800℃/ArTi已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）

  A.△H3+2△H1-2△H2

  B.△H3+△H1-△H2

  C.△H3+2△H1-△H2

  D.△H3+△H1-2△H2

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• 5已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（   ）

  A.Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol

  B.Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol

  C.Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol

  D.2Zn（s）+2Ag2O（s）═2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

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• 6在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（   ）

  A.△H3=（△H1+△H2）

  B.△H3=△H2-△H1

  C.△H3=2（△H2+△H1）

  D.△H3=（△H2-△H1）

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• 7已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

  A.(x+4a+5b-6d-44)/4

  B.(x+12a+5b-12d-264)/4

  C.(x+4a+5b-6d-264)/4

  D.(x+12a+5b-12d-44)/4

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• 8用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是

  A.由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ?mol－1

  B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

  C.上述反应方程式中的化学计量数既可以表示物质的量，又可以表示分子数

  D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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• 9S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）

  A.△H3=-0.33kJ?mol-1

  B.单斜硫的能量比正交硫的能量低

  C.S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定

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• 10用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)    △H＝-574 kJ·mol-1 ；② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H＝-1160 kJ·mol-1。下列说法不正确的是                                      

  A.由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ；△H＝-867 kJ·mol-1

  B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

  C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

  D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

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