试卷相关题目
- 1下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为12H2SO4（l）+KOH（l）═12K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
开始考试点击查看答案 - 2下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是
A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -akJ/mol
B.CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol
C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol
D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol
开始考试点击查看答案 - 3已知热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol
B.若转移10 mol电子，则消耗2 5mol O2
C.若生成2 mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
开始考试点击查看答案 - 4已知25℃、101时；
。下列说法或表达正确的是A.
的燃烧热为
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
与总能量小于
的总能量 - 525℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);△H= - 114.6 kJ/mol
B.KOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+ H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H= -5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(1);△H= -5 518kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 6已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566．0kJ/mol．由此判断CO的燃烧热是
A.-283．0kJ/mol
B.-566．0kJ/mol
C.283．0kJ
D.566．0kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）
A.△H1＞△H2＞△H3
B.△H1＜△H3＜△H2
C.△H1=△H2=△H3
D.△H2＜△H3＜△H1
开始考试点击查看答案 - 8在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1由此判断下列说法正确的是
A.红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1
B.已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
C.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
开始考试点击查看答案 - 925℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) =BaSO4(s)+2H2O(l), △H=-114.6 kJ·mol-1
B.
C.C8H8(l)+25/2O2(g)==8CO2+9H2O,△H=-5518kJ/mol
D.2C8H18(g) +25O2(g) =16CO2(g) + 18H2O(l), △H = -5518 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol-1下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-1
开始考试点击查看答案