试卷相关题目
- 1已知热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol
B.若转移10 mol电子，则消耗2 5mol O2
C.若生成2 mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
开始考试点击查看答案 - 2已知25℃、101时；
。下列说法或表达正确的是A.
的燃烧热为
B.
C.
D.
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与总能量小于
的总能量 - 325℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);△H= - 114.6 kJ/mol
B.KOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+ H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H= -5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(1);△H= -5 518kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol则下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为241. 8kJ/mol
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41. 2kJ/mol
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241. 8kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是（ ）
A.△H2＜△H3＜△H1
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1=△H2=△H3
D.△H2＞△H3＞△H1
开始考试点击查看答案 - 6下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为12H2SO4（l）+KOH（l）═12K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
开始考试点击查看答案 - 7强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（ ）
A.1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液
B.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液
C.1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
D.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
开始考试点击查看答案 - 8已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566．0kJ/mol．由此判断CO的燃烧热是
A.-283．0kJ/mol
B.-566．0kJ/mol
C.283．0kJ
D.566．0kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）
A.△H1＞△H2＞△H3
B.△H1＜△H3＜△H2
C.△H1=△H2=△H3
D.△H2＜△H3＜△H1
开始考试点击查看答案 - 10在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1由此判断下列说法正确的是
A.红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1
B.已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
C.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
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