下列叙述中 ，不正确的是

试卷相关题目

• 1t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

  A.pH＝7

  B.C（A-）＞c（B+）

  C.C（OH-）＝

  D.C（H+）- C（OH-）＝C (A-)- C（B+）

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• 225℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

  B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ/mol

  C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

  D.C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol

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• 3有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

  A.稀醋酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

  B.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol

  C.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95．6KJ/mol

  D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ／mol

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• 4下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol

  C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

  D.已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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• 5在常温下，把醋酸滴入NAOH溶液中，当测得溶液中的C(NA +)=C(CH 3COO -)时，此时混合物的pH为(    )

  A.大于7

  B.等于7

  C.小于7

  D.只能用pH试纸来测定

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• 6某溶液中由水电离出来的C(OH —)=10 -12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（  ）

  A.HCl

  B.NaOH

  C.NH4Cl

  D.H2SO4

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• 725℃时，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸中[H+]之比

  A.等于10

  B.大于10

  C.小于10

  D.无法判断

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• 8常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是  

  A.前者大

  B.后者大

  C.两者相等

  D.无法确定

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• 9下列说法正确的是（   ）

  A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等

  B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和500 mL 2 mol·L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等

  C.100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等

  D.100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4和HCl溶液与足量锌反应后，前者放出H2的质量是后者放出H2质量的2倍

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• 10100℃时水的离子积Kw=1×10 -12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为

  A.12

  B.14

  C.13

  D.15

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