试卷相关题目
- 1将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
开始考试点击查看答案 - 2已知一种C(H +)=1×10 —3mol·L －1的酸和一种C(OH —)= 1×10 —3mol·L －1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.生成了一种强碱弱酸盐
C.浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
D.等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应
开始考试点击查看答案 - 3室温时，在水电离出c(H +)=1.0×10 -14mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-
B.K+、MnO4-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
开始考试点击查看答案 - 4将0.1 mol·L -1氨水10 mL与0.1 mol·L -1盐酸12 mL 混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是( )
A.c(Cl-)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)C.c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH
)D.c(H+)>c(Cl-)>c(NH
开始考试点击查看答案
)>c(OH-) - 5某温度时，Kw = 1×10 ?12，下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
B.pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
C.向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
D.将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5
开始考试点击查看答案 - 6常温下，下列有关水的电离平衡：H 2O
H ＋＋OH － D H＞0 ，叙述正确的是A.向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，KW不变，c(OH－)增大
B.向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低
C.向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c(OH－)降低
D.将水加热，平衡向右移动，KW增大，pH增大
开始考试点击查看答案 - 7同温下，pH=2的
A.B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示， 则下列说法正确的是（）
A.两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，B是强酸， A是弱酸
D.若A.B都是弱酸，则5＞a＞2
开始考试点击查看答案 - 8用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H +)的比值为（ ）
A.10
B.50
C.5×103
D.1×104
开始考试点击查看答案 - 9某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是 （ ）
A.曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸
B.溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c
C.溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c
D.a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低
开始考试点击查看答案 - 10将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为X mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是
A.X="Y+0.01"
B.X="2Y"
C.Y="2X"
D.X=Y+0.02
开始考试点击查看答案