同温下，pH=2的

试卷相关题目

• 1常温下，下列有关水的电离平衡：H 2O H ＋＋OH － D H＞0 ，叙述正确的是

  A.向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，KW不变，c(OH－)增大

  B.向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低

  C.向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c(OH－)降低

  D.将水加热，平衡向右移动，KW增大，pH增大

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• 2常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

  A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

  B.pH=6的醋酸用水稀释100倍

  C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

  D.0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1NaOH溶液150 mL完全反应

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• 3将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na 2O 2          ②Na 2O          ③Na 2CO 3        ④NaCl

  A.①>②>③>④

  B.①>②>④>③

  C.①=②>③>④

  D.①=②>③=④

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• 4已知一种C(H +)=1×10 —3mol·L －1的酸和一种C(OH —)= 1×10 —3mol·L －1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是

  A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

  B.生成了一种强碱弱酸盐

  C.浓的弱碱和稀的强酸溶液反应

  D.等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应

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• 5室温时，在水电离出c(H +)=1.0×10 -14mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）

  A.K+、Na+、HCO3-、Cl-

  B.K+、MnO4-、Br-、Cl-

  C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-

  D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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• 6用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H +)的比值为（  ）

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.1×104

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• 7某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是                                                       （   ）

  A.曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸

  B.溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c

  C.溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c

  D.a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

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• 8将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为X mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是

  A.X="Y+0.01"

  B.X="2Y"

  C.Y="2X"

  D.X=Y+0.02

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• 9将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是

  A.0.001

  B.3

  C.11

  D.13

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• 10强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(1)     △ H =-57.3kJ／mol 已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O     △ H ="-" Q 1kJ／mol 1/2 H 2SO 4(浓)  +  NaOH(aq) ="=" 1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △ H ="-" Q 2kJ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1)               △ H ="-" Q 3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为(    )

  A.Q1＝Q2=Q3

  B.Q2>Q1>Q3

  C.Q2>Q3>Q1

  D.Q2=Q3>Q1

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