试卷相关题目
- 1用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO 4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )
A.铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为13 g
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
开始考试点击查看答案 - 2室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1
B.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 3常温时，将V 1mL c 1 mol/L的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L的盐酸中，下列正确的是
A.若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性
C.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系
D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的
开始考试点击查看答案 - 4常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
A.11
B.15
C.12
D.7.5
开始考试点击查看答案 - 525℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（ ）
A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++ OH
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9
开始考试点击查看答案 - 6下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A.无色溶液中：NH
、Ag+、PO
、Cl—能大量共存B.pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的2倍
C.AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH＝ 7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 7下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)
kJ/mol（中和热）C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)
kJ/mol（反应热）D.Fe＋S===FeS
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kJ/mol（反应热） - 8常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是
A.a = 20.00
B.滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00
开始考试点击查看答案 - 9室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是
A.若pH < 7 ，则c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H +)＞c (OH -)
B.若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）
C.若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）
D.无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-CH3COOH
开始考试点击查看答案 - 10有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
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