下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

试卷相关题目

• 1室温下，0.1mol·L -1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH -）/c（H +）=1.0×10 8，下列叙述不正确的是

  A.该一元碱溶液的pH=11

  B.该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1

  C.该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2

  D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2

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• 2用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO 4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)

  A.铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

  B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

  C.反应中消耗锌的质量为13 g

  D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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• 3室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1

  B.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  D.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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• 4常温时，将V 1mL c 1 mol/L的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L的盐酸中，下列正确的是    

  A.若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）

  B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性

  C.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系

  D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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• 5常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

  A.11

  B.15

  C.12

  D.7.5

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• 6下列热化学方程式书写正确的是（ 的绝对值均正确）

  A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和热）

  C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)kJ/mol（反应热）

  D.Fe＋S===FeSkJ/mol（反应热）

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• 7常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是

  A.a = 20.00

  B.滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

  C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

  D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

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• 8室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是

  A.若pH < 7 ，则c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H +)＞c (OH -)

  B.若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）

  C.若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）

  D.无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-CH3COOH

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• 9有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 (　  　)

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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• 10下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是 

  A.H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol

  B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol

  C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol

  D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol

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