试卷相关题目
- 1下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
A.在80℃和25℃时，纯水的pH值
B.常温常压下，HF和HCl的沸点
C.常温常压下，CO2与Cl2在水中的溶解度
D.等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
开始考试点击查看答案 - 2有关键能数据如表：晶体硅的燃烧热为989．2/kJ·mol -1，则X的值为
A.423．3
B.460
C.832
D.920
开始考试点击查看答案 - 3下列比较中，正确的是（ ）
A.常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0．2mol/L NH4NO3和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（NO）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）
D.同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c（NH）由大到小的顺序是：①>②>④>③
开始考试点击查看答案 - 4常温下，向0.1 mol·L － 1的CH 3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
A.c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C.c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D.c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 5已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na +)、c(H +) 甲、c(OH —) 甲、c(CN —)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K +)、c(H +) 乙、c(OH —) 乙、c(F —)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（ ）
A.c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)
B.c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)
C.c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)
D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)
开始考试点击查看答案 - 6下列条件中可以促进水的电离的是
A.升高温度
B.加入少量固体氢氧化钾
C.加入少量固体氯化钠
D.滴加少量浓盐酸
开始考试点击查看答案 - 7下列属于水解离子方程式且正确的是
A.HCO3－+ H2O
H3O+ + CO32－B.NH3 + H2O
NH4＋ + OH－C.CO32－+2H2O
H2CO3 + 2OH－D.Al3+ +3H2O
开始考试点击查看答案
Al(OH)3+3H+ - 8下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液
B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C.c(H+)= c(OH-)
D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
开始考试点击查看答案 - 9盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是
A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO
)+c(HCO
) + c(H2CO3)B.NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D.相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大
开始考试点击查看答案 - 10“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H +）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 （ ）
A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应
B.ClO－+ H2O
HClO + OH－是酸碱反应C.碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
开始考试点击查看答案