盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   

试卷相关题目

• 1下列溶液一定呈中性的是

  A.PH=7的溶液

  B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

  C.c(H+)= c(OH-)

  D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

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• 2下列属于水解离子方程式且正确的是

  A.HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

  B.NH3 + H2O NH4＋ + OH－

  C.CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

  D.Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

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• 3下列条件中可以促进水的电离的是

  A.升高温度

  B.加入少量固体氢氧化钾

  C.加入少量固体氯化钠

  D.滴加少量浓盐酸

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• 4甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H +)与乙溶液中c(H +)之比

  A.100

  B.1/100

  C.3

  D.1/3

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• 5下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（  ）

  A.在80℃和25℃时，纯水的pH值

  B.常温常压下，HF和HCl的沸点

  C.常温常压下，CO2与Cl2在水中的溶解度

  D.等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

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• 6“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H +）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是    （　　）

  A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应

  B.ClO－+ H2OHClO + OH－是酸碱反应

  C.碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—

  D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

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• 7下列说法中，不正确的是 (    )

  A.用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小

  B.在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。

  C.在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

  D.室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

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• 8pH均为6的盐酸和NH 4Cl溶液，其中水电离出的c(H +)值分别是x mol·L -1、y mol·L -1，两者的关系是 （ ）

  A.相等

  B.x＞y

  C.x=10-2y

  D.x=102y

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• 9有下列四种溶液①0.01mol/L的H 2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是

  A.c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

  B.c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④

  C.c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①

  D.c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①

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• 10pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

  B.若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

  C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

  D.完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

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