试卷相关题目
- 1下列说法中，不正确的是 ( )
A.用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小
B.在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。
C.在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D.室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
开始考试点击查看答案 - 2“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H +）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 （ ）
A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应
B.ClO－+ H2O
HClO + OH－是酸碱反应C.碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
开始考试点击查看答案 - 3盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是
A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO
)+c(HCO
) + c(H2CO3)B.NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D.相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大
开始考试点击查看答案 - 4下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液
B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C.c(H+)= c(OH-)
D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
开始考试点击查看答案 - 5下列属于水解离子方程式且正确的是
A.HCO3－+ H2O
H3O+ + CO32－B.NH3 + H2O
NH4＋ + OH－C.CO32－+2H2O
H2CO3 + 2OH－D.Al3+ +3H2O
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Al(OH)3+3H+ - 6有下列四种溶液①0.01mol/L的H 2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是
A.c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B.c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④
C.c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①
D.c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①
开始考试点击查看答案 - 7pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D.完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
开始考试点击查看答案 - 8室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A.若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B.若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足c(B +
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)＞c(A －)＞c(H +)＞c(OH －) - 925℃时，将体积为 Va、pH = a的某一元强酸溶液与体积为 Vb、pH = b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知 b = 6 a， Va < Vb，下列有关 b的说法正确的是
A.b可能等于12
B.b可能等于13
C.b一定小于12
D.b一定大于12
开始考试点击查看答案 - 10在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH 3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(
Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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