试卷相关题目
- 1在0.1 mol/L H 2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是
A.c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）
B.c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
C.c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）
D.c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）
开始考试点击查看答案 - 2常温下，用0.1000mol·L -1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1CH 3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C.点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞［H +］＞［Na +」＞［OH －］
开始考试点击查看答案 - 3常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A.只有在A.B间任一点，溶液中才有： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B.在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C.在C点：c(CH 3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D.在D点：c(CH 3COO－)+c(CH 3COOH)＝c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 4已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是（ ）
A.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）
B.c（Na+）+c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H3CO３）
C.c（H+）=c（HCO3—）+2c（H3CO３）+c（OH—）
D.c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H3CO３）
开始考试点击查看答案 - 5在任何条件下，纯水显中性，这是因为（ ）
A.PH="7"
B.c（H+）=c（OH-）
C.c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
D.c（H+）×c（OH-）=10-14
开始考试点击查看答案 - 6某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是( )
A.若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)="10" ：1
B.若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)
C.若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
D.若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大
开始考试点击查看答案 - 7室温时，将浓度和体积分别为
、 
的NaOH溶液和 
、 
的 
溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若
，则一定是 
B.在任何情况下都是
C.当pH=7时，若
，则一定是
D.若
开始考试点击查看答案
，
，则 
- 8已知反应： ①25℃、101kP
a时：N 2H 4（g）＋O 2（g）=N 2（g）＋2H 2O（g）;△H =－534 kJ·mol －1 ②稀溶液中：H ＋（aq）＋OH －（aq）=H 2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol －1 下列结论正确的是（ ）A.N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1
B.①的反应热为221 kJ·mol－1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 9水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A.图中A.D.E三点处K W间的关系：E处>A处>D处
B.温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C.温度不变时，在水中加入适量CH 3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处，0.5mol·L -1的H 2SO 4溶液与1mol·L －1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7
开始考试点击查看答案 - 10某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
开始考试点击查看答案