已知反应：                                           ①25℃、101kP a时：N 2H 4（g）＋O 2（g）=N 2（g）＋2H 2O（g）;△H =－534 kJ·mol －1 ②稀溶液中：H ＋（aq）＋OH －（aq）=H 2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol －1 下列结论正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1室温时，将浓度和体积分别为 、 的NaOH溶液和 、 的 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若，则一定是

  B.在任何情况下都是

  C.当pH=7时，若，则一定是

  D.若 ，，则

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• 2某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是(　　)

  A.若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)="10" ：1

  B.若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)

  C.若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等

  D.若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

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• 3某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（  ）

  A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

  B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

  C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

  D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

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• 4在0.1 mol/L H 2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

  A.c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）

  B.c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）

  C.c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）

  D.c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

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• 5常温下，用0.1000mol·L -1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1CH 3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］

  B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］

  C.点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］

  D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞［H +］＞［Na +」＞［OH －］

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• 6水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

  A.图中A.D.E三点处K W间的关系：E处>A处>D处

  B.温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点

  C.温度不变时，在水中加入适量CH 3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点

  D.在B点处，0.5mol·L -1的H 2SO 4溶液与1mol·L －1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

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• 7某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.不能确定

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• 8在室温条件下，向含有H 2SO 4的CuSO 4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （     ）

  A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

  B.a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

  C.沉淀的物质的量=" a/2" mol

  D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

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• 9某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，测得溶液中的CO 2- 3、HCO - 3、AlO — 3、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）

  A.原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

  B.V1：V2=l：5

  C.M点时生成的CO2为0.05mol

  D.a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓

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