将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

试卷相关题目

• 1常温下，有四种溶液：  下列说法不正确的是

  A.①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

  B.由水电离出的c(OH －)：①＞③

  C.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH 3COO －)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(OH －)

  D.①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH 3COOH)

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• 2下列各组数据关系中，前者比后者的大是：

  A.纯水100℃和25℃的pH值

  B.Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目

  C.100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目

  D.同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

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• 3用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是

  A.HCl溶液

  B.NaOH溶液

  C.Na2SO4溶液

  D.氨水

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• 4在相同温度下，0.01 mol·L － 1 NaOH溶液和0.01 mol·L － 1的盐酸相比，下列说法正确的是

  A.由水电离出的c(H＋)相等

  B.由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1

  C.由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

  D.两者都促进了水的电离

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• 5在100 mL某一元弱酸的溶 液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是(　　)

  A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

  B.该弱酸稀释10倍后pH为4

  C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

  D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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• 6等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

  A.c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)

  B.c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)

  C.c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　

  D.c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)

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• 7对于  Na 2SO 3溶液，正确的是

  A.升高温度，溶液的pH降低

  B.c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

  C.c（Na＋）+c（H＋）="2" c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）

  D.加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

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• 8常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH -离子浓度与水电离出的OH -离子浓度之比为

  A.1010:1

  B.108：1

  C.106:1

  D.1:1

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• 9已知H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g),1gH 2完全反应放出热量是36KJ ,已知H 2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br 2(l)的键能是

  A.404 KJ/mol

  B.260 KJ/mol

  C.230 KJ/mol

  D.200 KJ/mol

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• 10将0.2 的CH 3COONa溶液与0.1 的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是

  A.[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH]

  B.[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]

  C.[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH]

  D.[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]

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