高考化学化学反应与能量练习37

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• 1石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。以下 解决能源问题不当的是 （    ）

  A.用木材作燃料

  B.用液氢代替汽油

  C.开发风能

  D.开发地热

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• 2甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是(    )

  A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1

  B.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

  C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

  D.甲、乙两溶液均呈酸性

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• 3已知某温度下，水的KW  ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH＝10，则a:b的值为

  A.9：1

  B.1：9

  C.101：99

  D.99：101

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• 4取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

  A.0.01mol/L

  B.0.017mol/L

  C.0.05mol/L

  D.0.50mol/L

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• 5将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 .(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 无法确定

  A.(1)

  B.(4)

  C.(1)(2)

  D.(1)(3)

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• 6已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－22 1 kJ／mol ② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是：

  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ／mol

  C.稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ

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• 7下列说法正确的是（    ）

  A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是： c(CH 3COO —)＞ c(Na +)＞ c(H +)＞ c(OH —)，则该溶液的溶质一定是CH 3COONa和C H 3COOH

  B.CH 3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为 c(Na +)＞ c(CH 3COO —)＞ c(OH —)＞ c(H +)

  C.常温下， amol/L 的CH 3COOH溶液与 bmol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有 a＝ b

  D.常温下，pH=3的CH 3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

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• 8某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10 -12 mol/L，下列说法正确 的是（   ）

  A.HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存

  B.该溶液的pH一定是12

  C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

  D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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• 9在25mL 0.1mol·L -1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

  A.在A.B间任一点(不含A.B点)，溶液中一定有 c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)

  B.在B点，a>12.5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +)

  C.在C点，c(CH 3COO －)>c(Na+)>c(OH －)>c(H +)

  D.在D点，c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +)

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• 10在 pH为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H ＋的浓度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是

  A.C1< C2< C3

  B.C1= C2> C3

  C.C1> C2> C3

  D.无法判断

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