试卷相关题目
- 1水的电离过程为H 2O
H ＋＋OH －，在25 ℃时水的离子积为K W＝1.0×10 － 14，在35 ℃时水的离子积为K W＝2.1×10 － 14，则下列叙述正确的是（ ）A.c(H＋)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
开始考试点击查看答案 - 2用
B.C.D四种酸进行下列实验： ①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14 ②B与NaCl不反应，能与Na 2CO 3反应生成CO 2③向浓度为10 －3mol·L －1的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色 ④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色 从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是( ) A.①③④ B.②③ C.②③④D.全部
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是 ( )
A.10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响
B.
与
两种核素均是周期表第四周期主族元素C.IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大
D.原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1
开始考试点击查看答案 - 4有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H +)
A.2:1
B.100:1
C.1:100
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 5将0.2
的CH 3COONa溶液与0.1 
的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是A.[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH]
B.[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]
C.[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH]
D.[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]
开始考试点击查看答案 - 6在25℃时，0.1 mol·L － 1的HNO 2、HCOOH、HCN、H 2CO 3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10 － 4、1.8×10 － 4、4.9×10 － 10、 K 1＝4.3×10 － 7和 K 2＝5.6×10 － 11，其中氢离子浓度最小的是
A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2CO3
开始考试点击查看答案 - 7将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH 4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：
A.[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
B.[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
C.[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］
D.[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
开始考试点击查看答案 - 8下列化学方程式中,Q 1、Q 2、Q 3表示反应所放出的热量： ① 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) + Q 1 kJ； ② 2 H 2 (g) + O 2 (g) =" 2" H 2O (l) + Q 2 kJ； ③ H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = H 2O (g) + Q 3 kJ； 其中Q 1、Q 2、Q 3的大小关系为
A.Q1= Q2= Q3
B.2Q3= Q1< Q2
C.Q3< Q2< Q1
D.Q1< Q2< 3Q3
开始考试点击查看答案 - 9常温时，将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于
A.2×10-12mol/L
B.1/2（10-9+10-12）mol/L
C.（10-9+10-12）mol/L
D.1/2（10-5+10-2）
开始考试点击查看答案 - 10室温下，将1.000mol
盐酸滴入20.00mL 1.000mol 
氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 
A.a点由水电离出的
B.b点：
C.c点：
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是
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电离吸热