试卷相关题目
- 1把1mL0.1mol/L的H 2SO 4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H +， 其浓度接近于（ ）
A.1×10
mol/LB.1×10
mol/LC.1×10
mol/LD.1×10
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mol/L - 2现有等体积的Ba（OH） 2、NaOH和NH 3·H 2O三种溶液，将它们分别与V 1L、V 2L、V 3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
A.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D.若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
开始考试点击查看答案 - 3pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成H2的速率相等
开始考试点击查看答案 - 4下列有关pH或 c(H ＋)变化的判断中，正确的是
A.温度的升高，纯水的pH不变
B.加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
C.温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变
D.pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中正确的是 （ ）
A.常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B.常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C.0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl -）>c（NH 4+）>c（OH -）>c（H +）
开始考试点击查看答案 - 6常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是
A.通入HCl气体
B.加入苯酚钠固体
C.加入蔗糖
D.加入金属钠
开始考试点击查看答案 - 7某温度下向20mL 0.1 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L － 1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
A.该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1
B.图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C.图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－)
D.当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH 3COOH) + c (H +) > c (OH －）
开始考试点击查看答案 - 8在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 H
A.HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V 1、V 2（V 1≠V 2）。则下列叙述中正确的是（） A.若 V l＞V 2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B.中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C.分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D.分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H 2的体积相等
开始考试点击查看答案 - 9水的电离过程为H 2O
H ＋＋OH －，在不同温度下其离子积为 K W(25℃)＝1.0×10 －14， K W(35℃)＝2.1×10 －14。则下列叙述正确的是A.c(H＋)随温度的升高而降低
B.35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C.溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D.水的电离是吸热的过程
开始考试点击查看答案 - 10常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①与②中c(H+)相同
B.①与④混合，所得混合液的PH等于7
C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
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