在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为 V 1和 V 2，则 V 1和 V 2的关系是

试卷相关题目

• 1有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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• 2中和相同体积、相同pH值的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者关系为

  A.V1>V2>V3

  B.V1

  C.V1

  D.V1=V2开始考试点击查看答案

• 3下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是 ①常温下NaNO 2溶液的pH大于7；②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO 2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO 2溶液的pH=2.1；⑤NaNO 2和H 3PO 4反应，生成HNO 2；⑥0.1 mol/L HNO 2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

  A.①④⑥

  B.①②③④

  C.①④⑤⑥

  D.全部

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• 4在pH都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为 Amol·L － 1与 Bmol·L － 1，则 A和 B的关系为

  A.A＞B

  B.A＝10－4B

  C.B＝10－4A

  D.A＝B

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• 5AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[ c(H ＋)/ c(OH －)]。下列表述正确的是

  A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

  B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

  C.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0

  D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)

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• 6分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是

  A.H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1kJ/mol

  B.H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4kJ/mol

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• 7将1gH 2和4gO 2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH 2在O 2中完全燃烧放出的热量是

  A.71.45kJ

  B.142.9kJ

  C.571.6kJ

  D.285.8kJ

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• 8用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）

  A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

  B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

  C.滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失

  D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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• 9下列四种溶液中，由水电离出的c（H +）之比（依次）为   （   ） ①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液

  A.0 ：1 ：12 ：11

  B.1 ：10 ：100 ：1000

  C.14 ：13 ：12 ：11

  D.14 ：13 ：2 ：3

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• 1025℃时，某水溶液中由水电离的c(H +)=1.0×10 －10mol/L，则该溶液不可能是 

  A.FeCl3溶液

  B.盐酸

  C.氨水

  D.NaOH溶液

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