试卷相关题目
- 1AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[ c(H ＋)/ c(OH －)]。下列表述正确的是
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)
开始考试点击查看答案 - 2室温下，甲溶液中水电离出的H ＋浓度为10 － 12 mol·L － 1，乙溶液中水电离出的H ＋浓度为10 － 2 mol·L － 1，下列说法中正确的是
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C.HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是( )
A.pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D.pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍
开始考试点击查看答案 - 4常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH 4 ＋)＋n(H ＋)－n(OH －)＝bmol。则a、b正确的答案组合是
A.9～11之间； 0．1
B.9～11之间； 0．2
C.12～13之间； 0．2
D.13； 0．1
开始考试点击查看答案 - 5沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O
时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是A.2 CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g) +4H 2O(l)△H=+890KJ/mol
B.CH 4+2 O 2=CO 2+2H 2O△H=-890KJ/mol
C.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g) +2H 2O(l)△H=-890KJ/mol
D.1/2 CH 4(g)+O 2(
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g)= 1/2CO 2(g) 
+H 2O(l)△H=-890KJ/mol - 6下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是 ①常温下NaNO 2溶液的pH大于7；②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO 2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO 2溶液的pH=2.1；⑤NaNO 2和H 3PO 4反应，生成HNO 2；⑥0.1 mol/L HNO 2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
开始考试点击查看答案 - 7中和相同体积、相同pH值的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者关系为
A.V1>V2>V3
- 8有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
开始考试点击查看答案 - 9在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为 V 1和 V 2，则 V 1和 V 2的关系是
A.V1=10V2
B.V1＞10V2
C.V1＜10V2
D.V2＞10V1
开始考试点击查看答案 - 10分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
A.H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1kJ/mol
B.H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4kJ/mol
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