试卷相关题目
- 1室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH
溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是 A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D.若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
开始考试点击查看答案 - 2常温下，向 20 mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加0.1 mol·L -1NaOH溶液。下列说法正确的是
A.当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) +c(CH3COOH)
B.当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) =c(CH3COOH) + 2c(H+)
C.当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)
D.滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 3在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10 -1 2mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A.12
B.7
C.6
D.2
开始考试点击查看答案 - 4在10mL0.1mol·L －1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
开始考试点击查看答案 - 5已知热化学方程式C 2H 2 (g)+5/2O 2 (g)=2CO 2 (g)+H 2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
开始考试点击查看答案 - 6“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是
A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料
D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害
开始考试点击查看答案 - 725℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是A.α 3＞α 1＞α 5＞α 4＞α 2
B.α 4＞α 2＞α 5＞α 3＞α 1
C.α 2＞α 4＞α 5＞α 1＞α 3
D.α 1＞α 3＞α 5＞α 2＞α 4
开始考试点击查看答案 - 81909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lg c(H ＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为
。 下列有关叙述中错误的是( )A.常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B.酸性溶液
的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小C.碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D.常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
开始考试点击查看答案 - 9下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl
溶液中，已电离的水分子数C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D.25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C.
1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D.若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
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