25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

试卷相关题目

• 1“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是

  A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

  B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率

  C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料

  D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

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• 2有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

  A.石蕊试液和水

  B.pH试纸和水

  C.酚酞试液和水

  D.酚酞试液和苛性钠溶液

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• 3室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH 溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是 　

  A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7　　　　　

  B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 　

  C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7　　　

  D.若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

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• 4常温下，向 20 mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加0.1 mol·L -1NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) +c(CH3COOH)

  B.当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) =c(CH3COOH) + 2c(H+)

  C.当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)

  D.滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)

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• 5在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10 -1 2mol/L，则该溶液的pH可能是（  ）

  A.12

  B.7

  C.6

  D.2

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• 61909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lg c(H ＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为  。 下列有关叙述中错误的是(　  　)

  A.常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

  B.酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

  C.碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

  D.常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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• 7下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                   

  A.纯水在25℃和80℃时的pH

  B.25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

  C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)

  D.25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

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• 8下列叙述正确的是

  A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

  B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

  C.1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

  D.若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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• 9下列说法不正确的是(    )

  A.0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ )

  B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

  C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) =" c" ( Cl—)

  D.浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

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• 10pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L -1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（ ）

  A.x为弱酸，Vx< Vy

  B.x为强酸，Vx> Vy

  C.y为弱酸，Vx< Vy

  D.y为强酸，Vx> Vy

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